Избранное
ЭБ Нефть
и Газ
Главная
Оглавление
Поиск +
Еще книги ...
Энциклопедия
Помощь
Для просмотра
необходимо:


Книга: Главная » Белозерский С.С. Методы и приборы для измерения рН в нефтяной промышленности
 
djvu / html
 

§ 2. Методы измерения рН
Для измерения рИ растворов обычно пользуются двумя методами: колориметрическим и электрометрическим. Они основаны на применении двух разных принципов, В основе первого лежат свойства определенных веществ, называемых индикаторами, менять свой цвет в зависимости от рН раствора, к которому они добавляются. Второй основан на электрическом электродном эффекте водородных ионов.
Оба метода имеют свое значение. Несмотря на то, что электрометрический метод в большинстве случаев более точен и в основном незаменим для непрерывных промышленных измерений и регулирования, колориметрический метод имеет свои преимущества вследствие простоты способов измерения рН.
Этот метод удобен в особенности при качественной оценке или ориентировочных количественных измерениях рН. В этих случаях не следует им пренебрегать, недооценивая его значение. Колориметрический метод описывался неоднократно, в основном это лабораторный метод, поэтому здесь мы на нем не останавливаемся,
Если какой-либо металл погрузить в раствор, содержащий его одноименные ионы, то металл приобретает потенциал, зависящий от активной концентрации его ионов в растворе и температуры. Аналогично ведет себя и водород; на этом и основано измерение концентрации водородных ионов.
Известное уравнение Нернста, выведенное им теоретически для электродных потенциалов, с учетом понятия активности ионов имеет вид:
(1.3)
где /. - газовая постоянная (8,316 джоуля); Т - абсолютная температура; F - число Фарадея (96500 кулонов); а - активная концентрация ионов металла; Е0 - нормальный электродный потенциал, т. е. потенциал электрода при активной концентрации его ионов в растворе, равной единице.
Подставив в уравнение (I. 3) его числовые значения, а также переведя натуральный логарифм в десятичный (умножением на 2,302), получим следующее уравнение электродного потенциала для одновалентных металлов:
Е = Е0 0,0001982 (273 1) ig a. (1.4)
(Для многовалентных металлов второй член правой части уравнения (.. 4) следует разделить на их валентность).
Это уравнение справедливо и для водородного электрода и для его ионов.
Потенциал нормального водородного электрода условно принят равным нулю. По отношению к нему определены, потенциалы других электродов.

 

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 120 130 140 150 160 170 180 190 200


Автоматизация производства в нефтяной и химической промышленности. Справочники, статьи